在化学元素周期表中，碘（I）和碲（Te）是相邻的两个元素，它们都属于第17族（卤族元素）。然而，尽管碘位于碲的下方，其相对原子质量却比碲小。这种现象看似反常，但背后有着深刻的科学原因。

首先，我们需要了解相对原子质量的定义。相对原子质量是指一个元素的平均原子质量与碳-12同位素质量的比值。这个数值主要取决于元素核内的质子数和中子数。因此，要解释碘为何比碲轻，我们需要从它们的原子结构入手。

碘的原子序数为53，而碲的原子序数为52。理论上，原子序数较大的元素应该拥有更大的相对原子质量。然而，实际情况并非如此简单。碘的相对原子质量约为126.9，而碲的相对原子质量约为127.6。造成这一差异的关键在于同位素分布。

碘的主要稳定同位素是碘-127，它占据了碘元素的绝大部分比例。相比之下，碲的天然同位素分布较为复杂，其中碲-128和碲-130的丰度较高。这些较重的同位素拉高了碲的整体相对原子质量。

此外，原子核的质量效应也起到了一定作用。虽然碘和碲的质子数量相近，但中子的数量存在显著差异。碲的原子核中含有更多的中子，而中子的质量对相对原子质量的影响不可忽视。因此，即使碘和碲的电子排布相似，中子数量的差异导致了它们相对原子质量的不同。

综上所述，碘之所以比碲的相对原子质量轻，并不是因为其原子核质量本身更小，而是由于同位素分布和中子数量的差异共同作用的结果。这一现象提醒我们，在研究元素性质时，不能仅凭直觉判断，而需要深入分析其微观结构和同位素特性。