在化学学习中，羟基是一个常见的官能团，尤其在有机化合物中广泛存在。羟基由一个氧原子和一个氢原子组成，其结构式为—OH。然而，当我们谈到“羟基的电子式”时，实际上是在探讨羟基中各原子之间的电子分布与成键情况。

羟基的电子式并不是像分子那样简单地用元素符号和短线表示，而是需要体现出氧原子与氢原子之间的共价键以及氧原子本身的孤对电子。在书写羟基的电子式时，通常会采用电子点式（Lewis结构）的方式进行表达。

首先，我们需要了解氧原子和氢原子的电子排布。氧原子有8个电子，其中最外层有6个电子；而氢原子只有一个电子。当它们结合形成羟基时，氧原子通过共用一对电子与氢原子形成共价键，这样两者都能达到稳定的电子结构。

具体来说，羟基的电子式可以这样表示：

氧原子周围有6个电子，其中包括两个未成对电子，这两个电子分别与氢原子的电子形成共价键。此外，氧原子还有两对孤对电子，这些电子在电子式中通常用点来表示。

需要注意的是，羟基本身是不带电的，但在某些情况下，例如在酸性环境中，羟基可能会失去一个质子（H⁺），从而形成水合离子或与其他物质发生反应。这种变化也会影响其电子式的表示方式。

总结一下，羟基的电子式主要体现的是氧原子与氢原子之间的共价键以及氧原子的孤对电子。正确的书写方式能够帮助我们更好地理解羟基的化学性质及其在不同反应中的行为。

在实际应用中，掌握羟基的电子式对于理解有机化合物的结构和反应机制具有重要意义。因此，建议学生在学习过程中多加练习，熟练掌握这一知识点。