在初中化学的学习中，溶解度是一个重要的知识点，尤其在人教版教材中占有一定的比重。对于初学者来说，掌握溶解度的相关概念和计算方法并不是一件容易的事。为了帮助同学们更好地记忆和理解，我们可以借助一些朗朗上口的口诀来辅助学习。

以下是一些适合初三学生的“化学溶解度口诀”，帮助大家轻松掌握这一部分

一、溶解度的基本概念口诀

溶解度，记清楚，温度影响最明显；

固体溶解看温度，气体溶解正相反。

解释：

溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。对于大多数固体物质来说，温度越高，溶解度越大；而气体物质则相反，温度越高，溶解度越小。

二、溶解度曲线口诀

溶解度曲线图，横纵坐标要分清；

点线面全看懂，变化趋势心中明。

解释：

溶解度曲线是表示某种物质在不同温度下的溶解度变化情况的图像。横轴代表温度，纵轴代表溶解度。通过观察曲线的走向，可以判断物质溶解度随温度的变化规律。

三、溶解度的计算口诀

溶解度公式要记牢，质量比值不能搞；

溶质加溶剂，单位统一很重要。

解释：

溶解度的计算公式为：

$$ \text{溶解度} = \frac{\text{溶质质量}}{\text{溶剂质量}} \times 100 $$

注意单位统一，通常以“克/100克水”表示。

四、溶解与结晶的关系口诀

溶解与结晶，温度是关键；

降温析出多，蒸发留盐干。

解释：

当溶液冷却时，溶解度降低，溶质会从溶液中析出形成晶体，称为降温结晶；而通过加热蒸发溶剂，也可以使溶液达到过饱和状态，从而析出晶体，这叫蒸发结晶。

五、常见物质溶解性口诀（酸碱盐）

钾钠铵盐都可溶，硝酸盐类也无阻；

盐酸盐除银和亚汞，硫酸盐除钡和铅；

碳酸盐只溶钾钠铵，其余多数都不行。

解释：

这是常见的酸、碱、盐溶解性口诀，适用于判断某些化合物是否可溶于水，便于理解和记忆。

六、溶解度与饱和溶液口诀

饱和溶液不稀释，再加溶质也不溶；

不饱和溶液加溶质，浓度自然会提高。

解释：

饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解更多溶质的溶液；而不饱和溶液则可以继续溶解溶质。

小结

通过以上这些口诀，可以帮助初三学生更直观地理解溶解度的相关知识，并在考试中快速回忆和应用。当然，口诀只是辅助工具，真正掌握还需结合课本内容和练习题进行巩固。

希望这篇“化学溶解度口诀（初三的人教版）”能够帮助你更好地学习化学，提升成绩！