【乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定步骤】乙酸乙酯皂化反应是典型的二级反应，其反应式为：
CH₃COOCH₂CH₃ + NaOH → CH₃COONa + CH₃CH₂OH
该反应的速率常数（k）可以通过电导率法进行测定。实验中通过测量不同时间点的电导率值，结合反应的浓度变化，计算出反应速率常数。以下为实验的主要步骤和关键数据记录。
一、实验步骤总结
| 步骤 | 操作内容 |
| 1 | 准备0.02 mol/L的NaOH溶液和0.02 mol/L的乙酸乙酯溶液，分别用移液管准确量取一定体积并混合均匀。 |
| 2 | 将混合后的溶液迅速倒入电导率仪的测量池中，开始计时。 |
| 3 | 在反应开始后每隔一定时间（如5分钟），记录一次电导率值（单位：μS/cm）。 |
| 4 | 实验持续至反应接近完成，通常在30~60分钟之间。 |
| 5 | 根据测得的电导率值，计算各时间点的反应物浓度，进而求出速率常数k。 |
二、关键数据与公式
| 参数 | 公式/说明 |
| 电导率与浓度关系 | 对于乙酸乙酯皂化反应，电导率与离子浓度有关，可假设电导率与反应物浓度成线性关系。 |
| 速率方程 | 由于是二级反应，速率方程为：$ \frac{dc}{dt} = -k c^2 $，其中c为乙酸乙酯或NaOH的浓度。 |
| 积分形式 | 积分后得到：$ \frac{1}{c} = \frac{1}{c_0} + kt $，其中c₀为初始浓度，t为时间。 |
| 电导率法应用 | 利用电导率随时间的变化来代替浓度变化，建立$ \frac{1}{\kappa} $与t的关系图，斜率为k。 |
三、注意事项
- 实验过程中应保持温度恒定，以避免因温度变化影响反应速率。
- 混合溶液要迅速且充分，防止反应提前发生。
- 电导率仪需校准，确保测量结果准确。
- 数据处理时应剔除异常点，提高计算精度。
通过以上步骤和数据处理方法，可以较为准确地测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数，为理解化学动力学提供重要依据。
