【铁和稀硝酸反应的化学方程式是什么】铁与稀硝酸的反应是化学中常见的氧化还原反应之一。由于硝酸具有强氧化性，当它与金属铁反应时，会根据浓度的不同生成不同的产物。本文将对铁与稀硝酸反应的化学方程式进行总结，并以表格形式清晰展示其反应过程和产物。
一、反应原理简述
铁（Fe）是一种较活泼的金属，在与稀硝酸（HNO₃）反应时，会发生氧化还原反应。硝酸作为强氧化剂，会被还原为氮的氧化物或铵盐，而铁则被氧化为铁离子（Fe²⁺或Fe³⁺）。具体产物取决于硝酸的浓度以及反应条件。
在稀硝酸的情况下，通常生成的是NO（一氧化氮）气体，同时铁被氧化为Fe²⁺。
二、反应方程式总结
| 反应条件 | 化学方程式 | 说明 |
| 稀硝酸（HNO₃）与铁（Fe）反应 | 3Fe + 8HNO₃ → 3Fe(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O | 铁被氧化为Fe²⁺，硝酸被还原为NO气体，生成硝酸亚铁溶液 |
三、反应特点分析
1. 氧化还原过程
- 铁被氧化：Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
- 硝酸被还原：HNO₃ → NO（部分被还原）
2. 产物特性
- 生成的硝酸亚铁（Fe(NO₃)₂）是可溶于水的，溶液呈浅绿色。
- 一氧化氮（NO）为无色气体，在空气中迅速被氧化为红棕色的二氧化氮（NO₂）。
3. 反应条件影响
- 若使用浓硝酸，则主要产物为NO₂，且铁表面会被钝化，反应不再剧烈。
- 稀硝酸条件下，铁可以持续反应，直至完全溶解。
四、注意事项
- 实验操作时需注意通风，因为NO气体有毒。
- 反应过程中会产生气泡，说明有气体生成。
- 溶液颜色变化可作为判断反应是否发生的依据。
通过以上总结可以看出，铁与稀硝酸的反应是一个典型的氧化还原反应，反应方程式明确，产物清晰。了解这一反应有助于掌握金属与强氧化性酸的反应规律。
