【二氧化碳通入澄清石灰水】在化学实验中，“二氧化碳通入澄清石灰水”是一个经典的反应，常用于检验二氧化碳的存在。该反应不仅具有直观的实验现象，而且能够帮助学生理解酸碱反应和沉淀生成的原理。
实验现象总结：
当二氧化碳气体被通入澄清的石灰水（即氢氧化钙溶液）时，溶液会由澄清逐渐变浑浊，这是由于生成了不溶于水的碳酸钙沉淀。随着二氧化碳的持续通入，溶液又会逐渐变回澄清，这是因为过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙。
反应过程分析：
1. 初步反应：
- 二氧化碳（CO₂）与氢氧化钙（Ca(OH)₂）反应生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀和水（H₂O）。
- 化学方程式为：
$$
\text{CO}_2 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O}
$$
2. 过量二氧化碳后：
- 碳酸钙与过量的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙（Ca(HCO₃)₂），该物质可溶于水。
- 化学方程式为：
$$
\text{CaCO}_3 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(HCO}_3)_2
$$
实验现象表格：
| 实验阶段 | 现象描述 | 反应物 | 产物 | 化学方程式 |
| 初期 | 溶液变浑浊 | CO₂、Ca(OH)₂ | CaCO₃、H₂O | CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O |
| 后期 | 溶液重新变澄清 | CaCO₃、CO₂、H₂O | Ca(HCO₃)₂ | CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ |
应用与意义：
此实验广泛应用于实验室中，用于验证二氧化碳的存在。此外，它也解释了自然界中“钟乳石”和“石笋”的形成过程，以及为什么长期暴露在空气中的石灰水会变浑浊。通过观察这一现象，可以加深对酸碱反应和溶解度变化的理解。
