在化学实验中，硫酸铜（CuSO₄）与氢氧化钠（NaOH）的反应是一个经典的酸碱中和反应，同时也是沉淀反应的一个典型例子。当这两种化合物混合时，会发生一系列有趣的化学变化，展现出丰富的实验现象。

首先，在溶液中加入少量的氢氧化钠到硫酸铜溶液里，可以看到溶液的颜色逐渐发生变化。起初，硫酸铜溶液呈现蓝色，这是因为其中的铜离子（Cu²⁺）与水分子结合形成了配位化合物，使得溶液显现出特有的颜色。而氢氧化钠是一种强碱性物质，当它被逐步加入时，会迅速与溶液中的铜离子发生反应。

随着氢氧化钠的不断加入，最显著的变化是开始出现深蓝色的絮状沉淀。这种沉淀实际上是四羟基合铜络离子[Cu(OH)₄]²⁻形成的复合物。在这个阶段，溶液依然保持一定的透明度，并且颜色可能会稍微变浅一些。

然而，继续添加氢氧化钠后，这些深蓝色的沉淀会进一步转化为浅绿色或黄绿色的小颗粒状沉淀。这是由于过量的氢氧根离子促使更多的氢氧化铜[Cu(OH)₂]析出所致。此时，整个体系的颜色趋于稳定下来，不再有明显的视觉变化。

值得注意的是，在这个过程中还会伴随产生气泡的现象。这主要是因为氢氧化钠具有较强的腐蚀性和吸湿性，在溶解于水中时释放热量并可能释放微量的二氧化碳气体。

最后，如果持续向反应体系中加入过量的氢氧化钠，则原先生成的所有固体沉淀都将完全消失，最终得到无色或者非常淡黄色的透明液体。这是因为过量的碱性环境已经将所有的铜离子完全转化成了可溶性的四羟基合铜络离子[Cu(OH)₄]²⁻，从而失去了原本的沉淀特性。

综上所述，硫酸铜与氢氧化钠之间的反应不仅展示了多种颜色的变化，还涉及到了沉淀形成与溶解等多个复杂的化学过程。通过观察这一系列现象，我们可以更好地理解酸碱中和反应以及金属离子与配体之间相互作用的基本原理。同时，这也提醒我们在进行类似实验时需要注意控制试剂的比例，以免造成不必要的浪费或是难以预测的结果。