要理解二氧化碳的电子式，我们需要从其分子结构入手。二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成的化合物。碳原子位于中心，与两个氧原子通过双键相连。这种双键表示碳和氧之间共享两对电子。
在二氧化碳中，碳原子的价电子数为4，而每个氧原子也有6个价电子。为了满足八隅体规则（即每个原子周围的电子数达到8），碳原子与两个氧原子各形成一个双键。这意味着碳原子与每个氧原子共享两对电子，从而使得所有原子都达到了稳定的电子构型。
此外，二氧化碳是一种非极性分子，因为它的电荷分布是对称的。这种对称性也反映了其电子式的稳定性。
总结来说，二氧化碳的电子式为O=C=O，它展示了碳和氧之间的化学键以及它们如何共享电子以达到稳定状态。
