【铁和稀硫酸反应的化学方程式是什么】在化学学习中，金属与酸的反应是一个常见的知识点。其中，铁与稀硫酸的反应是典型的金属与酸发生置换反应的例子。了解这一反应的化学方程式不仅有助于掌握化学反应的基本规律，还能帮助我们理解金属活动性顺序表的应用。
一、反应原理
铁（Fe）是一种较活泼的金属，在金属活动性顺序表中排在氢的前面，因此可以与稀硫酸（H₂SO₄）发生反应，置换出氢气（H₂），并生成硫酸亚铁（FeSO₄）。该反应属于置换反应，其本质是金属与酸中的氢离子发生氧化还原反应。
二、反应条件
- 铁：通常使用的是铁片或铁粉。
- 稀硫酸：浓度较低，一般为10%以下的硫酸溶液。
- 温度：常温下即可进行反应，加热会加快反应速度。
三、反应现象
当铁与稀硫酸接触时，会观察到以下现象：
| 现象 | 描述 |
| 气泡产生 | 反应过程中有无色气体（氢气）冒出 |
| 铁表面变暗 | 铁逐渐被消耗，表面颜色变暗 |
| 溶液颜色变化 | 溶液由无色逐渐变为浅绿色 |
四、化学方程式
铁与稀硫酸反应的化学方程式如下：
$$
\text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2\uparrow
$$
- Fe：铁
- H₂SO₄：稀硫酸
- FeSO₄：硫酸亚铁
- H₂↑：氢气（气体）
五、反应类型总结
| 类型 | 说明 |
| 反应类型 | 置换反应 |
| 氧化剂 | H₂SO₄中的H⁺ |
| 还原剂 | Fe |
| 产物 | 硫酸亚铁、氢气 |
六、注意事项
1. 避免使用浓硫酸：浓硫酸与铁反应会生成二氧化硫等其他产物，反应复杂。
2. 控制反应速率：若希望减缓反应，可降低稀硫酸的浓度或使用铁片而非铁粉。
3. 实验安全：氢气易燃，实验应在通风良好处进行，远离明火。
通过以上内容可以看出，铁与稀硫酸的反应是一个简单但重要的化学反应，掌握了它的原理和反应式，有助于进一步理解金属与酸之间的相互作用。
